Тест сера и ее соединения 9 класс, Самостоятельная работа по теме "Сера и ее соединения" 11 класс (профильный уровень)
Через несколько часов пластическая сера превращается в ромбическую и становится хрупкой. Пластическая S n коричневая резиноподобная аморфная масса. Электронная конфигурация серы в основном состоянии :.
В промышленности самородную серу извлекают из пластов, которые она образует между осадочными породами, с помощью водяного пара. Другим источником серы является сероводород, содержащийся в газах, которые сопутствуют нефти.
Применение серы. Сера применяется также для вулканизации каучуков, получения органических красителей, лекарственных препаратов, пороха и других пиротехнических смесей. Серу в виде мелкого порошка, называемого «серным цветом», сжигают для получения сернистого газа, которым садоводы окуривают плодовые растения и обеззараживают погреба.
Сера входит в состав мазей для лечения кожных заболеваний. Коротко о главном. Сера образует несколько аллотропных модификаций, при комнатной температуре наиболее устойчива ромбическая сера. В природе сера встречается в самородном состоянии, а также в виде сульфатов и сульфидов.
Сера может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Вопросы для самоконтроля. Меню Подобрать занятия. Учебник Избранные статьи.
Скачайте мобильное приложение и читайте Фоксфорд Учебник на телефоне и планшете. Содержание Строение атома серы. Вопросы для самоконтроля Охарактеризуйте строение атома серы. Понятно Непонятно Войдите или зарегистрируйтесь , чтобы голосовать. А еще вы сможете сохранять статьи в «избранное» и смотреть видеоуроки. Следующая статья. Выбирайте, что поможет вам достичь целей. Я — Мистер Фокс, ваш онлайн-помощник.
Ответьте на несколько вопросов, а я помогу за 5 минут подобрать подходящие варианты обучения. Это бесплатно! Еще пример : оксид серы VI взаимодействует с оксидом оксидом при сплавлении :.
Он энергично взаимодействует с такими восстановителями, как иодид калия, сероводород или фосфор:. Серная кислота H 2 SO 4 — это сильная кислота, двухосновная, прочная и нелетучая. При обычных условиях серная кислота — тяжелая маслянистая жидкость, хорошо растворимая в воде. Растворение серной кислоты в воде сопровождается выделением значительного количества теплоты. Поэтому по правилам безопасности в лаборатории при смешивании серной кислоты и воды мы добавляем серную кислоту в воду небольшими порциями при постоянном перемешивании.
Валентность серы в серной кислоте равна VI. Серную кислоту в промышленности производят из серы, сульфидов металлов, сероводорода и др. Один из вариантов — производство серной кислоты из пирита FeS 2.
Рассмотрим основные аппараты, используемые при производстве серной кислоты из пирита контактный метод :. Измельченный очищенный пирит сверху засыпают в печь для обжига в «кипящем слое».
Снизу принцип противотока пропускают воздух, обогащенный кислородом, для более полного обжига пирита. Температура в печи для обжига достигает о С Циклон Из печи выходит печной газ, который состоит из SO 2 , кислорода, паров воды и мельчайших частиц оксида железа.
Такой печной газ очищают от примесей. Очистку печного газа проводят в два этапа. Первый этап — очистка газа в циклоне. При этом за счет центробежной силы твердые частички ссыпаются вниз.
Электрофильтр Второй этап очистки газа проводится в электрофильтрах. При этом используется электростатическое притяжение, частицы огарка прилипают к наэлектризованным пластинам электрофильтра. Сушильная башня Осушку печного газа проводят в сушильной башне — снизу вверх поднимается печной газ, а сверху вниз льется концентрированная серная кислота. Теплообменник Очищенный обжиговый газ перед поступлением в контактный аппарат нагревают за счет теплоты газов, выходящих из контактного аппарата.
В контактном аппарате производится окисление сернистого газа до серного ангидрида. Процесс является обратимым. Поэтому необходимо выбрать оптимальные условия протекания прямой реакции получения SO 3 :. Как только смесь оксида серы и кислорода достигнет слоев катализатора, начинается процесс окисления SO 2 в SO 3. Образовавшийся оксид серы SO 3 выходит из контактного аппарата и через теплообменник попадает в поглотительную башню. Поглотительная башня Получение H 2 SO 4 протекает в поглотительной башне.
Однако, если для поглощения оксида серы использовать воду, то образуется серная кислота в виде тумана, состоящего из мельчайших капелек серной кислоты. Образовавшийся олеум сливают в металлические резервуары и отправляют на склад. Затем олеумом заполняют цистерны, формируют железнодорожные составы и отправляют потребителю.
Серная кислота — это сильная двухосновная кислота. Серная кислота практически полностью диссоциирует в разбавленном в растворе по первой ступени:. Серная кислота реагирует с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами и амфотерными гидроксидами. Например , серная кислота взаимодействует с оксидом магния :.
Еще пример : при взаимодействии серной кислоты с гидроксидом калия образуются сульфаты или гидросульфаты:. Серная кислота вытесняет более слабые из солей в растворе карбонаты, сульфиды и др.
Также серная кислота вытесняет летучие кислоты из их солей кроме солей HBr и HI. Например , серная кислота взаимодействует с гидрокарбонатом натрия:. Концентрированная серная кислота реагирует с твердым нитратом натрия. При этом менее летучая серная кислота вытесняет азотную кислоту:. NaNO 3 тв. Аналогично — концентрированная серная кислота вытесняет хлороводород из твердых хлоридов, например , хлорида натрия:.
NaCl тв. Т акже серная кислота вступает в обменные реакции с солями. Например , серная кислота взаимодействует с хлоридом бария:.
Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, которые расположены в ряду активности металлов до водорода. При этом образуются соль и водород. Например , серная кислота реагирует с железом.
При этом образуется сульфат железа II :. Серная кислота взаимодействует с аммиаком с образованием солей аммония:. Концентрированная серная кислота является сильным окислителем.
При этом она обычно восстанавливается до сернистого газа SO 2. С активными металлами может восстанавливаться до серы S, или сероводорода Н 2 S. Железо Fe, алюминий Al, хром Cr пассивируются концентрированной серной кислотой на холоде. При нагревании реакция возможна. При взаимодействии с неактивными металлами концентрированная серная кислота восстанавливается до сернистого газа :. При взаимодействии с щелочноземельными металлами и магнием концентрированная серная кислота восстанавливается до серы :.
При взаимодействии с щелочными металлами и цинком концентрированная серная кислота восстанавливается до сероводорода :. Качественная реакция на сульфат-ионы — взаимодействие с растворимыми солями бария.
При этом образуется белый кристаллический осадок сульфата бария :. Видеоопыт взаимодействия хлорида бария и сульфата натрия в растворе качественная реакция на сульфат-ион можно посмотреть здесь. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты проявляются и при взаимодействии с неметаллами.
Например , концентрированная серная кислота окисляет фосфор, углерод, серу. При этом серная кислота восстанавливается до оксида серы IV :. Уже при комнатной температуре концентрированная серная кислота окисляет галогеноводороды и сероводород :. Сернистая кислота H 2 SO 3 — это двухосновная кислородсодержащая кислота.
При нормальных условиях — неустойчивое вещество, которое распадается на диоксид серы и воду. Сернистая кислота H 2 SO 3 в водном растворе — двухосновная кислота средней силы. Частично диссоциирует по двум ступеням:. Сернистая кислота самопроизвольно распадается на диоксид серы и воду :.
Например , сульфат кальция при сплавлении реагирует с углеродом с образованием сульфида кальция и угарного газа:. Многие средние сульфаты образуют устойчивые кристаллогидраты:. Здравствуйте, читаю вас часто.
Очень информативно, спасибо. Хочу задать вопрос. Почему нерастворимые сульфиды растворяются только в концентрированной азотной кислоте или концентрированной серной кислоте. Есть ли этому объяснение. И еще один вопрос. Есть ли еще другие то есть другой анион не растворимые соли, которые подчиняются этому или похожему правилу. Свойства таких сульфидов определяются особенностями строения, кристаллической структуры и т. В курсе ЕГЭ таких солей не припомню, а в жизни бывает почти все,что угодно.
Увы, это ионообменная реакция. Скажите пожалуйста, как сероводород в водном растворе проявляет восстановительные свойства , то есть должен быть донором электронов.
Как понять сера электроотрицательна, как это проявляется в водном растворе сероводорода. При прямом без мембраны электролизе водного раствора сероводорода выделяется молекулярный водород, что с серой происходит? Что образуется в воде, можно ли эту воду употреблять , как питьевую насыщенную молекулярным водородом. С уважением, доктор Торопов. Большое спасибо за ваш труд. Темы очень удобно систематизированы, конспекты подробные и отлично подходят для подготовки к экзаменам. Отличный сайт!
Материал чётко и структурированно изложен. Можно ли добавить в эту тему материал про соли сернистой кислоты — сульфиты? Добрый вечер! Этот сайт использует Akismet для борьбы со спамом.
Узнайте, как обрабатываются ваши данные комментариев. RU — При поддержке WordPress. Химия серы и ее соединений. Взаимодействие с щелочами Сероводород 1.
Взаимодействие с солями тяжелых металлов Сульфиды Способы получения сульфидов Химические свойства сульфидов Оксиды серы 1. Оксид серы VI Серная кислота 1. Окислительные свойства серной кислоты Сернистая кислота Соли серной кислоты — сульфаты Сера Положение в периодической системе химических элементов Сера расположена в главной подгруппе VI группы или в 15 группе в современной форме ПСХЭ и в третьем периоде периодической системы химических элементов Д. Электронное строение серы Электронная конфигурация серы в основном состоянии : Атом серы содержит на внешнем энергетическом уровне 2 неспаренных электрона и две неподеленные электронные пары в основном энергетическом состоянии.
Электронная конфигурация серы в первом возбужденном состоянии: Электронная конфигурация серы во втором возбужденном состоянии: Таким образом, максимальная валентность серы в соединениях равна VI в отличие от кислорода. Физические свойства и нахождение в природе Сера образует различные простые вещества аллотропные модификации. В природе сера встречается: в самородном виде; в составе сульфидов сульфид цинка ZnS, пирит FeS 2 , сульфид ртути HgS — киноварь и др. Способы получения сероводорода В лаборатории сероводород получают действием минеральных кислот на сульфиды металлов, расположенных в ряду напряжений левее железа.
Химические свойства сероводорода 1. Сера обладает очень плохой электро- и теплопроводностью. По своим химическим свойствам сера является типичным активным неметаллом. В реакциях может быть как окислителем, так и восстановителем. Кроме того, сера входит в состав каменного угля, нефти, а также в различные живые организмы в составе аминокислот. В организме человека сера концентрируется в волосах. Серу, содержащуюся в свободном состоянии в горных породах, выплавляют из них в автоклавах с помощью водяного пара.
В л а б о р а т о р н ы х у с л о в и я х серу можно получить, используя окислительно-восстановительные реакции ОВР , например:. Сероводород H 2 S — бесцветный газ с удушающим неприятным запахом тухлых яиц, ядовит соединяется с гемоглобином крови, образуя сульфид железа.
Тяжелее воздуха, малорастворим в воде 2,5 объема сероводорода в 1 объеме воды. Связи в молекуле ковалентные полярные, sp 3 -гибридизация, молекула имеет угловое строение:. В химическом отношении сероводород достаточно активен. Он термически неустойчив; легко сгорает в атмосфере кислорода или на воздухе; легко окисляется галогенами, диоксидом серы или хлоридом железа III ; при нагревании взаимодействует с некоторыми металлами и их оксидами, образуя сульфиды:.
В лабораторных условиях сероводород получают действием на сульфиды железа или цинка сильных минеральных кислот или необратимым гидролизом сульфида алюминия:. Раствор сероводорода в воде — сероводородная вода, или сероводородная кислота. Слабый электролит, по второй ступени практически не диссоциирует. Как двухосновная кислота образует два типа солей — сульфиды и гидросульфиды :. Сероводородная кислота проявляет все общие свойства кислот. Кроме того, сероводород, сероводородная кислота и ее соли проявляют сильную восстановительную способность.
Качественной реакцией на сульфид-ион является взаимодействие с растворимыми солями свинца; при этом выпадает осадок сульфида свинца черного цвета:. Оксид серы IV SO 2 — сернистый газ, сернистый ангидрид — бесцветный газ с резким запахом, ядовит. Кислотный оксид. Связи в молекуле ковалентные полярные, sp 2 -гибридизация. Тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде в одном объеме воды — до 80 объемов SO 2 , образует при растворении сернистую кислоту , существующую только в растворе:.
По кислотно-основным свойствам сернистый газ проявляет свойства типичного кислотного оксида, сернистая кислота также проявляет все типичные свойства кислот:. По окислительно-восстановительным свойствам сернистый газ, сернистая кислота и сульфиты могут проявлять окислительно-восстановительную двойственность с преобладанием восстановительных свойств.
С более сильными восстановителями соединения серы IV ведут себя как окислители:. Качественные реакции на сульфит-ион — обесцвечивание «йодной воды» или действие сильных минеральных кислот:.
Существует в виде полимеров мономерные молекулы существуют только в газовой фазе , связи в молекуле ковалентные полярные, sp 2 -гибридизация.
Гигроскопичен, термически неустойчив. С водой реагирует с сильным экзо-эффектом.
